Halaman
19Kimia Kelas XTabel Periodik UnsurIISebagian unsur terbentukbersamaan dengan ter-bentuknya alam semestaini. Sudah sejak dahulupara ahli kimia berusahamengelompokkan unsur-unsur berdasarkan ke-miripan sifat, agar unsur-unsur tersebut mudahdipelajari. Unsur adalah zattunggal yang tidak dapatdiuraikan lagi menjadi zat-zat yang lebih sederhanadengan cara kimia.Anda diharapkan menguasai pengelompokanunsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat pada sistemperiodik unsur setelah mempelajari bab ini.
20Tabel Periodik UnsurTabel Periodik UnsurKonfigurasi Elektrondan Lafal Unsurdalam TPUPerkembangan DasarPengelompokan UnsurSifat KeperiodikanUnsurSifat Unsur danMassa AtomRelatif
21Kimia Kelas XPengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat mengalamiperkembangan dari yang paling sederhana hingga modern. Sejarah per-kembangan tersebut diuraikan pada materi berikut.Ketika ilmu kimia lahir, parailmuwan Arab dan Persiamembagi unsur-unsur men-jadi dua kelompok, yaitulugham (logam) dan laysalugham (bukan logam).Pengelompokan unsur-unsur menjadi logam danbukan logam berlangsungsampai abad ke-19.A. Perkembangan Dasar PengelompokanUnsur-Unsur1. Pengelompokan Unsur BerdasarkanLogam dan Non LogamPengelompokan ini masih terlalu umum karenaternyata dalam berbagai unsur logam maupunnonlogam masih terdapat berbagai variasi dan sifatunsur-unsur.2. Hukum Triade DobereinerPada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner melihat adanya kemiripansifat di antara beberapa unsur, lalu mengelompokkannya menurut kemiripansifat yang ada. Ternyata tiap kelompok terdiri atas tiga unsur, sehinggadisebut Triade.Jika unsur-unsur dalam satu triade tersebut disusun menurut kenaikanmassa atom-atomnya, ternyata massa atom maupun sifat-sifat unsur yangkedua merupakan rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga.Penemuan ini memperlihatkan adanya hubungan antara massa atom dengansifat-sifat unsur.Contoh:triadeAr unsur yang di tengah : Cl Br Irr35,5 + 127A Cl + A I 22 = 81,25Gascair padatKelemahan pengelompokan ini terletak pada kenyataan bahwa jumlahunsur yang memiliki kemiripan sifat tidak hanya 3 buah.Triade 1Triade 2Triade 3Triade 4Triade 5LiNaKTabel 2.1Daftar Unsur Triade DobereinerCaSrBaSSeTeClBrIMnCrFe
22Tabel Periodik Unsur3. Hukum Oktaf NewlandsTahun 1864, A.R. Newlands mengumumkan penemuannya yang disebuthukum Oktaf. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan kenaikan massaatom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor1 dengan 8, unsur nomor 2 dengan 9, dst.) menunjukkan kemiripan sifatatau bisa dikatakan terjadi perubahan sifat unsur yang teratur.Kecenderungan tersebut dinyatakan sebagai hukum Oktaf Newland, yaitu:Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka sifat unsurtersebut akan berulang setelah unsur kedelapan.Pada saat daftar Oktaf Newlands disusun, unsur-unsur gas mulia belumditemukan. Ternyata pengelompokan ini hanya sesuai untuk unsur-unsurringan (Ar rendah).4. Hukum MendeleyevTahun 1869, sarjana bangsa Rusia Dmitri Ivanovich Mendeleyevberdasarkan pengamatannya terhadap 63 unsur yang sudah dikenal saatitu, menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur fungsi periodik dari massa atomrelatifnya. Hal itu berarti jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massaatom relatifnya, sifat-sifat tertentu akan berulang secara periodik.Mendeleyev juga membuat suatu daftar periodik unsur. Unsur-unsuryang mempunyai persamaan sifat ditempatkan dalam satu lajur vertikal yangdisebut golongan.Dalam mengelompokkan unsur-unsur, Mendeleyev lebih menekankanpada persamaan sifat unsur dibandingkan dengan kenaikan massa atomrelatifnya, sehingga terdapat tempat-tempat kosong dalam tabel periodiktersebut. Tempat-tempat kosong ini yang kemudian diramalkan akan diisiunsur-unsur yang waktu itu belum ditemukan. Di kemudian hari ramalanTabel 2.2Pengelompokan Unsur dalam Oktaf NewlandsDoReMiFaSolLaSi1234567HLiBeB CNOFNaMgAlSiPSClKCaCrTiMnFeCo, NiCuZnYInAsSeBrRbSrCe, LaZrDi, MoRo, RuPdAgCdUSnSbITeCsBa, VTaWNbAuPt, IrOsHgTlPbBiTh
23Kimia Kelas Xitu terbukti dengan ditemukannya unsur-unsur yang mempunyai sifat-sifat yang mirip sesuai ramalannya.Kelemahan Tabel Periodik Mendeleyev sebagai berikut.a. Penempatan unsur yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atomrelatifnya karena mempertahankan kemiripan sifat unsur dalam satugolongannya.b. Masih banyak unsur yang belum dikenal pada masa itu sehingga dalamtabel terdapat banyak tempat kosong.5. Tabel Periodik ModernTahun 1914, Henry G. J. Moseley menemukan bahwa urutan unsurdalam tabel periodik sesuai kenaikan nomor atom. Tabel periodik modernyang disebut juga tabel periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikannomor atom dan kemiripan sifat. Tabel periodik modern ini dapat dikatakansebagai penyempurnaan Tabel Periodik Mendeleyev.Tabel periodik bentuk panjang terdiri atas lajur vertikal (golongan) yangdisusun menurut kemiripan sifat dan lajur horizontal (periode) yang disusunberdasarkan kenaikan nomor atomnya.a.Lajur vertikal (golongan) ditulis dengan angka Romawi terdiri atas 18golongan.1) Golongan A (Golongan Utama)Gol. IA : AlkaliGol.VA: NitrogenIIA : Alkali Tanah VIA: KalkogenIIIA : Aluminium VIIA: HalogenIVA : Karbon VIIIA (0): Gas MuliaTabel 2.3Tabel Periodik MendeleyevH=1Li=7Na=23K=39 (Cu=63)Rb=85(Ag=108)Cs=133..........(Au=199).....123456789101112PeriodeGol. I–R2OGol. II–ROGol. III–R2O4Gol. IVR4RO2Gol. VRH4R2O4Gol. VIRH2RO4Gol. VIIRHR2O7Gol. VIII–RO4Be=9,2Mg=24Ca=40Zn=65Sr=87Cd= 112Ba=137..........Hg=200.....B=11Al=27,3_ =44_ =68?Yt=88In=113?Di=138.....?Er=178Tl=204.....C=12Si=28Ti=48_ =72Zr=90Sn=118.....?La=180Pb=207Th=231N=14P=31V=51As=75Nb=94Sb=122..........Ta=182Bi=208.....O=16S=32Cr=52Se=78Mo=96Te=125..........W=184.....U=240F=19Cl=35,5Mn=55Br=80_ =100J=127.........................F=56,Co=59,Ni=59,Cu=63Ru=194,Rh=104Pd=106,Ag=108..........Os=195,Ir=197,Pt=198,Au=199 _ _ _ _ _
24Tabel Periodik Unsur2) Golongan Transisi/Golongan Tambahan (Golongan B), terbagi atas:a) Golongan Transisi (Gol. B), yaitu : IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB,VIIIB (VIII), IB, dan IIB.b) Golongan Transisi Dalam, ada dua deret yaitu :(1) Deret Lantanida (unsur dalam deret ini mempunyaikemiripan sifat dengan 57La).(2) Deret Aktinida (unsur dalam deret ini mempunyaikemiripan sifat dengan 89Ac).Pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur yang sangatmirip sifatnya, yaitu unsur-unsur Lantanida. Demikian juga padaperiode 7 yaitu unsur-unsur Aktinida. Supaya tabel tidak terlalupanjang, unsur-unsur tersebut ditempatkan tersendiri padabagian bawah sistem periodik.Golongan B terletak di antara Golongan IIA dan IIIA.Unsur-unsur yang berada dalam satu golongan mempunyaipersamaan sifat karena mempunyai elektron valensi (elektrondi kulit terluar) yang sama.b. Lajur Horizontal (Periode) ditulis dengan angka Arab terdiri atas 7periode.Periode 1 berisi 2 unsur.Periode 5 berisi 18 unsur.Periode 2 berisi 8 unsur.Periode 6 berisi 32 unsur.Periode 3 berisi 8 unsur.Periode 7 berisi 23 unsur (belum lengkap).Periode 4 berisi 18 unsur.Tabel 2.4Tabel Periodik Unsur